at mel mel: des kummt bei mir bei 2 a raus

mir auch.

Anleitung falls jemand Probleme hat:

1. Teil: einfache Verbrennungsanalyse, bei der C8H6O6N2 rauskommt.

2. Teil: Am Äquivalenzpunkt gilt n(Säure)=n(NaOH)

n=c*V
n=m/M

M(Säure) = m(Säure)/[c(NaOH)*V(NaOH)]
da kommt dann genau das doppelte raus, wie für die Molmasse von C4H3O3N
also ist das Ergebnis: C8H6O6N2

hier nochmal das beispiel 4 ungezipt.

bei Bsp 5 hät ich einen Ansatz, aber leider kommt was Falsches raus (bzw. is es nicht möglich).

Ich hab die Redoxreaktion aufgestellt, die sieht so aus:
MnO2 + (COOH)2 + H2SO4 -> MnSO4 + 2CO2 + 2H2O

Das Präparat ist verunreinigt, deswegen sind nicht die kompletten eingesetzten 365,7 mg Braunstein. Aber nur der reagiert mit der Oxalsäure. Deshalb hab ich die Stoffmenge MnO2 mit x angenommen.
n(Oxalsäure nach Reaktion) = n(Oxalsäure vor Reaktion) - x

n(Oxalsäure v.R.) kann man sich leicht ausrechnen mit Konz. und Vol.

n(Oxalsre n.R.) hab ich über die Titration mit KMnO4 berechnet. Der Äquivalenzpunkt war bei 25,98 ml.
n(Oxalsre n.R) = n(KMnO4)
V(Oxalsre n.R) = 10,392 ml (bei mir rausgekommen)

dann kommt bei x raus: 4,4804*10^-3 mol

allerdings hab ich da dann das dilemma: an Masse MnO2 kommt raus: 389,5 mg und das ist mehr als die eingesetzt Menge

hat schon wer herausgefunden wie man das standardpotential Hg/Hg2SO4 berechnet??