@Chemicus
2) Die Ergebnisse stimmen. Löslichkeiten der einzelnen Salze: PbF2=1,96*10^-3 ; SrF2=8,88*10^-4
Löslichkeit nebeneinander: [Sr2+]=1,721*10^-4 ; [Pb2+]=1,844*10^-3 ; [F-]=4,032*10^-3
Ich hab ehrlichgesagt deine Frage zu dem Beispiel nicht ganz verstanden.
3) du rechnest *Molare Masse des Ions /0.1 Liter
in Einheiten:
mol/l * g/mol * 1000ml/100ml = g/100ml
5) für den pH krieg ich 7,029 raus
ich hab mir zuerst die Stoffmenge SO2 ausgerechnet, dann Stoffmenge Na2SO3 in 300 ml. Daraus sieht man dann, dass SO2 der begrenzende Reaktand ist, es können 2 n(SO2) an HSO3- entstehen.
n(HSO3-) in 300 ml ist dann: 0,1198 mol/300ml
dann berechnet man sich die Konzentration [SO3 2-] nach der Reaktion: {SO3 2-} vor Reaktion - {SO2} vor Reaktion
[SO3 2-]= 0,13051 mol/300ml
[H3O+]=Ka * [HSO3 -]/[SO3 2-] = 9,363*10^-8 mol/l
pH=7,029
6) weil die Konzentration [H3P2O7 -]=[H3O+] ist
Reaktionsgleichung: H4P2O7 + H2O <-> H3P2O7- + H3O+
Es ist genau soviel H3P2O7- vorhanden wie H3O+ vorhanden ist. Wenn ein H abgegeben wurde, wurde es von einem H2O aufgenommen.
7) Das ist die Ampholytgleichung. COOHCH2COO- kann reagieren zu:
-> (COOH)2CH2 [H wurde aufgenommen]
-> CH2(COO-)2 [H wude abgegeben]
9, 10) hab ich mir noch nicht angeschaut
11) pH=2,72
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