zu bsp 3) i hab da die formel v=c/landa genommen, weiß aber ned ob des stimmt

zu bsp 7) da hab ich mich auch gefragt wo man die masse herbekommt, i hab dann die masse aus der tabelle vom klepp für 234U genommen weil ja in der angabe steht die elektronen werden vernachlässigt, is aber eh fast die selbe zahl wie die, die in der lösung steht

zu Nr 3) i hob des mit der Formel v= Wurzel aus 3RT/M gerechnet. Steht irgendwo bei der kinetischen Gastheorie. Dann bekommt man für die Geschwindigkeit 482 m/s heraus. Und dann teilt man das durch die Weglänge, dann hat man 8,03*10^9 Zusammenstöße pro Sekunde.
Für den zweiten Teil der Aufgabe bekomme ich dann 1,97*10^32 Zusammenstöße.

Hat das auch jemand so gemacht? Beziehungsweise meint ihr, dass das so stimmt??
Lg

Auf der englischen Wikipedia steht, dass die Isotopenmasse 234,043601 g/mol ist. In der Angabe bei den Lösungen steht 234,0436 g/mol. Mit der Masse vom 234U würd ich nicht rechnen. Wird sicher schwer zu begründen warum du mit der Masse von Uran rechnest, wenns doch um Thorium geht..

http://en.wikipedia.org/wiki/Thorium-234

zu Nr. 3)

Ich hab dieselbe Formel genommen und komm auf das gleiche Ergebnis: 8,035*10^9 Zusammenstöße.

Für den zweiten Teil der Aufgabe krieg ich auch das selbe Ergebnis raus.
Erklärung für die anderen: ich hab die stoffemenge von 1l O2 ausgerechnet, das mit der Avogardozahl multipliziert damit ich die teilchenanzahl bekomme und dann diese teilchenanzahl mit der anzahl der zusammenstöße pro teilchen multipliziert.
lg

zu Nr. 2)
Bei dem zweiten Teil der Aufgabe, muss man da nicht noch durch 2 teilen, da ich ja die Energie berechnen will für ein Sauerstoffatom?
Zum ersten Teil der Aufgabe: An aale die einen Mortimer haben. Da sind Reaktionsgleichungen auf Seite 409. Da sieht man dann nämlich auch, dass die Reaktion (1) exotherm ist, da ja die Enthalpie -105 ist. Wenn ich diese Reaktionsgleichungen nehme, habe ich eine minimale Energie von 389.000. Dann ergibt sich ein Landa von 308,48nm. Und das liegt ja auch noch im UV- Bereich.
Was meint ihr dazu?

zu Nr. 2)
zweiter Tei: Mit 494 KJ bekomme ich ja 2 sauerstoffatome. Also muss ich um ein Sauerstoffatom zu bekommen nur die Energie von 494/2 also 247 KJ nehmen. Na ja und dann durch die Avogadrosche Konstante teilen.
zum ersten Teil: 1/2 O2 --> 0 +247 KJ
O+O2 --> O3 -105 KJ
Gesamtreaktion: 3/2 O2 --> O3 +142 KJ
Also brauche ich zur Bildung von Ozon minimum 389 KJ. Die Wellenlänge ist ja dann 308nm und das liegt im Uv- Bereich. Ich glaube nicht dass du die Wellenlänge einfach mal zwei nehmen darft.

Lösungen zu diesem Beispiel vom letzten Jahr (verglichen):
langwellige Grenze: 242nm
Energie zur Bildung von einem O-Atom: 2,56eV
Standardreaktionsenthalpie von (1): -105kJ/mol exotherm

@ carina: für den zweiten und dritten teil bekomme ich das auch heraus. Aber wie kommt man auf die 242 nm. Was nimmt man da für eine minimale Energie?
Lg

@mel
Die Formel lautet: Lamda=(€*c)/Emolar
Für die molare Energie nehme ich 494000J/mol. (Angabe)
eingesetzt ergibt das dann für die Wellenlänge Lamda 2,43*10^-7m = 243 nm
bzw. 242nm, wenn man nicht 4*10^-10 für €, sondern h (Planksches Wirkumsquantum) * Avogadrozahl einsetzt.
(weil € ist ja NA * h)

@carina: die Formel ist mir schon klar. Das einzige was ich nicht verstehe ist, wieso ich für E 494000 J nehme. Da ja das eigentlich nur die Entahlpie von der Reaktion O2 --> 2O ist. Áber ist auch nicht so wichtig, ich glaube dass es nicht allzu schlimm ist wenn es falsch ist. :-)

Du musst mind. diese Energie zufügen, damit die Reaktion stattfindet. Wenn du nur die Hälfte nimmst, tut sich nichts (molare Energie!). Bin mir nicht sicher, ob du das meinst ^^ Aber sonst wirds morgen eh sicher erklärt. ;-)

na ja ich meine so was ähnliches. Ich dachte nur, dass ich ja noch die Enthalpie zur Bildung von Ozon dazurechnen muss.
Aber ist auch egal wahrscheinlich stehe ich auch grade auf der Leitung.... Trotzdem danke für den Erklärungsversuch!!!